9.4.2 Sel Elektrolisis (T/F)

Elektrolisis ialah proses penguraian sesuatu sebatian apabila arus elektrik dialirkan melaluinya.

Semasa elektrolisis, tenaga kimia ditukarkan kepada tenaga elektrik.

Elektrolit ialah bahan yang mengkonduksikan elektrik dan mengalami perubahan kimia kerana mengandungi ion bebas bergerak.

Bukan elektrolit boleh mengkonduksikan elektrik jika dilarutkan dalam air kerana mempunyai ion bebas bergerak.

Elektrolit boleh wujud sebagai leburan atau larutan akueus.

Naftalena dan benzena ialah elektrolit kerana mempunyai ion yang boleh bergerak.

Elektrolisis memerlukan bekalan kuasa seperti bateri untuk membekalkan tenaga bagi tindak balas bukan spontan.

Dalam sel elektrolisis, katod ialah terminal positif dan menarik anion.

Penurunan berlaku di katod dalam sel elektrolisis.

Pengoksidaan berlaku di katod kerana katod membekalkan elektron.

Anod dalam sel elektrolisis disambungkan kepada terminal positif bateri dan menarik anion.

Dalam elektrolisis leburan PbBr₂, Pb²⁺ dinyahcas di anod membentuk Pb.

Dalam larutan akueus, ion H⁺ dan OH⁻ daripada air turut bersaing untuk dinyahcas di elektrod.

Di katod (penurunan), spesies dengan nilai E∘ lebih negatif akan dipilih untuk diturunkan terlebih dahulu.

Jika Cu²⁺ (E∘ = +0.34 V) dan H⁺ (E∘ = 0.00 V) hadir, Cu²⁺ lebih cenderung diturunkan di katod.

Di anod (pengoksidaan), spesies dengan nilai E∘ lebih positif akan dipilih untuk dioksidakan.

Faktor kepekatan menjadi dominan apabila perbezaan nilai E∘ antara spesies yang bersaing adalah kecil.

Dalam elektrolisis larutan HCl pekat, OH⁻ akan dioksidakan di anod kerana E∘ OH⁻ lebih rendah daripada Cl⁻.

Elektrod lengai seperti grafit dan platinum tidak mengambil bahagian dalam tindak balas kimia, hanya sebagai konduktor.

Jika anod adalah elektrod aktif seperti kuprum, atom kuprum anod akan teroksida kepada Cu²⁺ secara keutamaan.